题目内容
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几乎不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、碳酸钠 | B、水 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、硝酸钾溶液 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．
解答：
解：A．加入碳酸钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B．加水，硫酸浓度减小，反应速率减小，但硫酸物质的量不变，则生成的氢气的物质的量不变，故B正确；
C．加入氢氧化钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；
D．加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故D错误．
故选B．
B．加水，硫酸浓度减小，反应速率减小，但硫酸物质的量不变，则生成的氢气的物质的量不变，故B正确；
C．加入氢氧化钠，与酸反应，生成氢气的量减少，故C错误；
D．加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意硝酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 |
| B、化学反应速率只能加快不能减慢 |
| C、决定化学反应速率的主要因素是浓度 |
| D、增加反应物的用量一定能增大反应速率 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（ ）
| A、不变 | B、增大 |
| C、减小 | D、无法判断 |
羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是（ ）
| A、该反应是取代反应 |
| B、苯酚和羟基扁桃酸是同系物 |
| C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D、1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应 |
某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A、平衡正移 |
| B、（a+b）＜（c+d） |
| C、Z的体积分数变大 |
| D、X的转化率变大 |
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
| A、常温下，pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- |
| B、常温下，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、SO42-、Cl-、CO32- |
| C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42- |
| D、常温下，由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- |
纤维素还原法制取ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2．下列叙述中正确的是（ ）
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4．
| A、方程式中产物CO2的计量数为6 |
| B、CO2是还原产物，ClO2是氧化产物 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1 |
| D、每生成1mol CO2需转移24mol电子 |
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
| A、在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为NA |
| B、1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA |
| D、7.8g Na2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA |