题目内容

7．氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，请回答下列问题：
（1）①H2O，②H2S；③H2Se三者稳定性有强到弱的依次为①＞②＞③（填写数字编号，下同）
（2）的沸点比高，原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力．
（4）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形．
（5）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶细胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe2．

分析 （1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（2）分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低；
（3）水合氢离子中O原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断O原子杂化方式；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力；
（4）亚硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断亚硫酸根离子结构及S原子杂化方式；
（5）该晶胞中Ni原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子个数是2，据此判断化学式．

解答 解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性强弱顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）分子间氢键导致物质熔沸点升高，分子内氢键导致物质熔沸点较低，对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键，所以对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，
故答案为：对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键；
（3）水合氢离子中O原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，O原子杂化方式为sp3；孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和共用电子对之间的排斥力，水合氢离子中只有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对，水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，
故答案为：sp3；水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力；
（4）亚硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，亚硫酸根离子中S原子杂化方式为sp3，空间构型是三角锥形，
故答案为：sp3；三角锥形；
（5）该晶胞中Ni原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Te原子个数是2，Ni和Te原子个数之比为1：2，化学式为NiTe2，
故答案为：NiTe2．

点评 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、氢化物的稳定性、氢键等知识点，侧重考查基本理论，利用均摊法、价层电子对互斥理论、非金属性强弱等知识点分析解答，易错点是孤电子对计算方法．

练习册系列答案
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17．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应
⑦体系的密度不再变化．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦
18．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能/kJ/mol436565431368
A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．碱性强弱：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O
2．食盐晶体如图所示，已知食盐的密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量Mg/mol，阿伏伽德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（　　）
A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cmB．$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cmC．$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cmD．$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm
12．L-T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　）
元素代号LMQRT
原子半径/pm16014311210466
主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
B．热稳定性：H2T＜H2R
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2+与R2-的核外电子数相等
19．X、Y两种元素能形成XY2型化合物，1molXY2含有38mol电子．若XY2为共价化合物，则其化学式为CS2或BeC12，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．
16．Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑，下列说法错误的是（　　）
A．上述反应中，有两种离子化合物
B．Mg3N2中，N3-的半径比Mg2+的半径大
C．H2O与NH3含有相同的电子数，但H2O比NH3的稳定性差
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17．下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（　　）
A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2
D．R元素的单质化学性质活泼

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