题目内容
17．下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物 | |
| B． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 | |
| D． | R元素的单质化学性质活泼 |
分析 由元素在周期表中的位置可知，R为Ar，则X为Al，Y为C，Z为O，结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知，R为Ar，则X为Al，Y为C，Z为O，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Z＞Y，热稳定性为Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物，故A正确；
B．X为Al，其对应最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，酸性弱于碳酸，故B错误；
C．Al与浓硫酸和硝酸反应不能生成氢气，故C错误；
D．R为Ar，最外层电子数为8，不容易失去和得到电子，化学性质稳定，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，题目难度不大，注意稀有气体在周期表中的位置即可解答．
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．
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| B． | 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ | |
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| D． | 该反应中的能量变化可用如图来表示 |
7．
火力发电厂产生的烟气中含有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL2mol•L-1的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是abd（填字母序号）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
已知键能：C-H键：413.4kJ．mol-l．H-H键：436.0kJ•mol-1，请计算：
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
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a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
d．c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）+c（OH-）
（2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应中的非氧化还原反应的离子方程式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②简述CO32-在阴极区再生的原理HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电浓度减小，平衡右移，CO32-再生；阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：
| 物质 | CH4 | C2H2 | H2 |
| 燃烧热/kJ•mol-1 | 890.3 | 1299.6 | 285.8 |
①2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=376.4 kJ•mol-1
②C2H2中-C≡C-的键能为796.0 kJ/molkJ•mol-l
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．