Question

19．X、Y两种元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol电子．若XY₂为共价化合物，则其化学式为CS₂或BeC1₂，结构式为S=C=S、Cl-Be-Cl，共价键的极性为极性共价键，键角为180°．

Answer 1

分析 由化学式XY₂可大致判定两元素为IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具体为：BeCl₂、CaF₂、CS₂，离子化合物为CaF₂，共价化合物为CS₂或BeC1₂，以此解答该题．

解答 解：由化学式XY₂可大致判定两元素为IIA、VIIA族元素或IVA或VIA族元素；具体为：BeCl₂、CaF₂、CS₂，共价化合物为CS₂或BeC1₂，CS₂或BeC1₂的结构式分别为S=C=S、Cl-Be-Cl，为直线形分子，键角为180°，都为极性共价键，
故答案为：CS₂或BeC1₂；S=C=S、Cl-Be-Cl；极性共价键；180°．

点评 本题综合考查元素的位置、结构和性质以及共价键知识，为高频考点，主要把握常见元素的化合价以及结构特点，难度不大．