Question

15．下列说法中正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• B． 碱性强弱：Ba（OH）₂＜Ca（OH）₂＜KOH
• C． 熔点：MgBr₂＜SiCl₄＜BN
• D． 沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、水分子和氨分子之间存在氢键，沸点最高．

解答 解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ba＞Ca，则碱性：Ca（OH）₂＜Ba（OH）₂＜KOH，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：BN＞MgBr₂＞SiCl₄，故C错误；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属元素的性质的变化规律．