题目内容

有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关．碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主．下列说法正确的（　　）
①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键
②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
A、①②③B、①②④
C、②③D、①②③④
考点：有机化合物中碳的成键特征
专题：化学键与晶体结构
分析：①根据成键原子间共用电子的对数，一对为单键，两对为双键，三对为叁键；
②根据共用电子不偏向于任一成键原子，为非极性键；根据共用电子否偏向于某一成键原子，为极性键；
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键，如碳氧键、碳氢键等；
④根据常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等．
解答： 解：①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键、双键、叁键，故①正确；
②依据共用电子是否偏向于某一成键原子，可将共价键分为极性键和非极性键，共用电子不偏向于任一成键原子，为非极性键，共用电子否偏向于某一成键原子，为极性键，故②正确；
③碳原子不仅彼此间可以成键，还可以与其他元素的原子成键，如碳氧键、碳氢键等，故③正确；
④碳原子成键方式的多样性使得有机化合物普遍存在着同分异构现象，常见的同分异构有碳骨架异构、官能团位置异构和官能团类型异构等，故④正确；
故选D．
点评：本题主要考查了有机物中碳原子成键方式和共价键的类型，是对课本知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（　　）
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C、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
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（1）F的基态原子电子排布式为
 
．
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为
 
（用元素符号回答）
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
 
．
a．分子中都含有σ键和π键
b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为
 
，该晶体的化学式为
 
．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：
 
．
（6）某电池放电时的总反应为：Fe+F2O3+3H2O=Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式
 
．
下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B、室温时，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol
D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol
下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是
 
（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是
 
．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是
 
；②③④的电负性：
 
＞
 
＞
 
（用元素符号表示）．判断依据是
 
，气态氢化物最稳定的是
 
（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素为周期表中的
 
（填编号）该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是
 
．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为
 
，其熔点比金刚石的
 
（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式
 
．
测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验流程图如下：
        
（1）“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，装置如有下图，写出装置中仪器的名称：a
 
，b
 

“操作Ⅰ”之前应将块状的硫酸铜晶体放在
 
中研碎．
（2）“操作Ⅱ”的操作是
 
，必须在
 
中进行．
（3）判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是
 
（填字母）
a．加热时无水蒸气  b．胆矾晶体由蓝变白  c．固体质量不再减少  d．固体质量不断减少．
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　）
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某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥CO32-、⑦SO42-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）
步骤操作现象
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②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色
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④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
A、可能含有的离子是①②⑦
B、肯定含有的离子是①④
C、不能确定的离子是①③⑦
D、肯定没有的离子是②⑤⑥

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