Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

• A、四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
• B、NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• C、向氯水中加入少量NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
• D、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；
B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离；
C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；
D．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大．

解答： 解：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故B错误；
C．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故C正确；
D．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是H₂SO₃，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，题目难度中等．