Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是

 

（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是

 

．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

 

；②③④的电负性：

 

＞

 

＞

 

（用元素符号表示）．判断依据是

 

，气态氢化物最稳定的是

 

（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的

 

（填编号）该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是

 

．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

 

，其熔点比金刚石的

 

（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Cu、⑨为Fe，
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素；
（2）依据分子晶体的概念回答；依据电负性大小、气态氢化物的稳定性与非金属性的关系判断；
（3）依据s轨道特点判断n的值，然后回答即可；
（4）依据非金属性以及化合价规律得出化学式，依据键长大小判断熔沸点；
（5）依据化学反应方程式书写方法书写即可．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Cu、⑨为Fe，
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区，元素⑧为Cu，其外围电子排布式是：d¹⁰4s¹，故答案为：⑨；d¹⁰4s¹；
（2）N和Cl形成的常见化合物是NCl₃，由分子构成，属于分子晶体，元素的非金属性越强，其电负性越大，气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞N＞C，故电负性：O＞N＞C，气态氢化物最稳定的是：H₂O，故答案为：分子晶体；O＞N＞C；同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强；H₂O；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，s上最多排布2个电子，故n=2，该元素是N，N为周期表中的③，N元素与元素H形成的化合物X为氨气，由于氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键，故答案为：③；氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键；
（4）C、N形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，N的非金属性强于C，依据化合价规则知C为+4价，N为-3价，故其化学式为：C₃N₄，其熔点比金刚石的要高，原因是C-N键比C-C键要短，故答案为：C₃N₄；高；
（5）氧化铝与硫酸反应的方程式是：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、晶体类型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．