Question

某无色溶液中含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥CO₃^2-、⑦SO₄^2-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A、可能含有的离子是①②⑦
• B、肯定含有的离子是①④
• C、不能确定的离子是①③⑦
• D、肯定没有的离子是②⑤⑥

Answer 1

考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验

专题：

分析：①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．

解答： 解：①用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子可能为SO₃^2-或CO₃^2-，则溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者分别能与钡离子生成沉淀而不能大量共存，
一定含有K⁺，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有K⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置CCl₄层呈橙色，说明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO₄，但不能确定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-．
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④，可能含有的离子为③⑤⑥（⑤⑥至少含有1种），一定不存在的是②，故选：B．

点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．