Question

11．用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向及化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂
（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl                      氧化剂Cl₂还原剂H₂
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 氧化剂H₂SO₄还原剂Zn
（3）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 氧化剂KMnO₄还原剂KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，反应中氢元素化合价升高失电子做还原剂，氯元素化合价降低得到电子做氧化剂，电子转移总数2e^-；
（2）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂；
（3）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，转移电子是4mol，氧化还原反应中元素化合价升高的物质失电子最还原剂，元素化合价降低得到电子做氧化剂．

解答 解：（1）H₂+Cl₂ $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl，反应中氢元素化合价0价变化为+1价，氢气做还原剂，氯元素化合价0价变化为-1价，氯气做氧化剂，电子转移总数2e^-，电子转移的方向和数目为：，故答案为：；Cl₂；H₂；
（2）在反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H₂SO₄为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H₂SO₄；Zn；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合价降低，O的化合价升高，所以KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，K₂MnO₄、MnO₂是还原产物，O₂是氧化产物，转移电子是4mol，电子转移情况如下：；KMnO₄是氧化剂，KMnO₄是还原剂，
故答案为：；KMnO₄；KMnO₄．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．