题目内容

11．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）
A．NaClB．HC1C．CuSO4D．Na2SO4

分析 电解水制取H2和O2时，阳极OH-放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．

解答 解：A．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故A不选；
B．加入HC1时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；
C．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；
D．加入Na2SO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，故D选；
故选D．

点评 本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则三种溶液的体积之比为9：3：1．
2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）
A．4B．3C．2D．1
19．下列物质中能导电的是③⑧⑩，属于电解质的是①③④⑥⑦，属于非电解质的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH，⑧铜，⑨氯气，⑩石墨．
6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
①体积最大的是b；
②质量最小的是d；
③含氢原子数最多的是a．
（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．
16．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．
A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥
3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充电}^{放电}$ 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
（2）请回答下列电极的名称：
A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．
1．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和N2，其化学方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，还原产物是Fe（写化学式）．
（3）KClO4是助氧化剂，与Na发生氧化还原反应生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合价是+7价．
（4）NaHCO3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网