题目内容
16．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强⑤增大B的浓度⑥减小C的浓度．
| A． | ①③⑥ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ④⑥ |
分析 达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．
解答 解：①升高温度反应速率增大，故错误；
②降低温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，故错误；
③增大压强，反应速率增大，故错误；
④减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，故正确；
⑤增大B的浓度，正逆反应速率都增大，故错误；
⑥减小C的浓度，平衡正向移动，B的量增大，反应速率减小，故正确．
故选D．
点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响，为高频考点，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
练习册系列答案
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6．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 萃取操作时，萃取剂只要是有机溶剂即可 |
7．某混合溶液中含SO42-0.25mol/L，含Cl-0.5mol/L，NO3-0.25mol/L，含Na+0.25mol/L，其余为H+，则H+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 5mol/L | B． | 2.5mol/L | C． | 1mol/L | D． | 0.1mol/L |
4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）
| A． | 产生丁达尔现象 | B． | 胶体是混合物 | ||
| C． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | D． | 胶体的分散剂为气体 |
11．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
| A． | NaCl | B． | HC1 | C． | CuSO4 | D． | Na2SO4 |
某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸 | |
| C． | 常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失 | |
| D． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |
（R、R’代表烃基）
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与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
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