Question

1．相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1时，则三种溶液的体积之比为9：3：1．

Answer 1

分析 均发生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒计算NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比．

解答 解：相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3：2：1，设NaCl、MgCl₂、AlCl₃与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=3mol、n（MgCl₂）=$\frac{2mol}{2}$=1mol、n（AlCl₃）=$\frac{1}{3}$mol，再根据V=$\frac{n}{c}$可知，溶液浓度相等，体积相同之比等于物质的量之比，故V（NaCl）：V（MgCl₂）：V（AlCl₃）=3mol：1mol：$\frac{1}{3}$mol=9：3：1，
故答案为：9：3：1．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．