Question

6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH₄，b．3.01×10²³个HCl分子，c.13.6克H₂S，d.0.2molNH₃，用相应的序号填写下列空白：
①体积最大的是b；
②质量最小的是d；
③含氢原子数最多的是a．
（2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
（3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据题中的数据，分别计算出各物质的物质的量、质量及含有的氢原子的物质的量，相同的体积下，气体的物质的量越大，体积越大，含有的分子数越多；
（2）根据质量守恒可计算E的质量，结合M=$\frac{m}{M}$计算摩尔质量；
（3）根据质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）a.6.72L CH₄，标准状况下，物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，质量为16g/mol×0.3mol=4.8g，含有氢原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
b.3.01×10²³个HCl分子，物质的量为0.5mol，质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，含有氢原子的物质的量为0.5mol，
c.13.6克H₂S，物质的量为$\frac{13.6g}{34g/mol}$mol=0.4mol，含有氢原子0.8mol，
d.0.2mol NH₃，质量为17g/mol×0.2mol=3.4g，氢原子物质的量为0.6mol，
①V=n•V_m，气体的物质的量越多，体积越多，所以体积增大的是b，
故答案为：b；
②③根据以上计算，含有氢原子物质的量最多的是①，由于N=n×N_A，氢原子数最多的也是a，
故答案为：a；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），
则m（E）=10g+14g-8.8g-3.6g=11.6g，
M（E）=$\frac{11.6g}{0.2mol}$=58g/mol，
故答案为：58g/mol；
（3）设10%NaOH溶液的质量为m，则$\frac{10%m}{m-100g}$×100%=20%，m=200g，m（NaOH）=200g×10%=20g，n（NaOH）=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，
c（NaOH）=$\frac{0.5mol}{0.08L}$=6.25mol/L，
故答案为：6.25mol/L．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考查，注意把握相关计算公式的运用，把握溶液浓度的计算方法，答题时注意体会，难度不大．