Question

20．某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是：分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO．
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体；通入的这种气体的名称是氧气．

Answer 1

分析 （1）根据实验室仪器名称书写；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，书写出化学方程式；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，在丙装置中二氧化氮和水发生反应，据此分析解答；
（3）在常温下一氧化氮易被氧气氧化；

解答 解：（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中发生浓硝酸与铜片的氧化还原反应，化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗；Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）铜和浓硝酸在装置甲中反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成红棕色的二氧化氮气体进入乙装置，所以装置乙中出现的现象为生成红棕色气体；二氧化氮经导管进入丙装置和水反应3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，所以装置丙中出现的现象蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体，
故答案为：生成红棕色气体；蒸馏水中有气泡产生，生成无色气体；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）因在常温下一氧化氮易被氧气氧化成红肿色的二氧化氮，所以为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入氧气，
故答案为：氧气；

点评 本题考查了物质性质的分析判断和实验设计验证，主要是铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮气体的性质检验设计，以及Fe³⁺、NO₂、NO的性质检验，题目难度不大．