题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是强电解质
C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质

分析 A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系；
D．纯碱是碳酸钠属于盐．

解答 解：A．酸性氧化物是和碱溶液反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；
B．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，BaSO4 熔融状态能导电是强电解质，故B正确；
C．同种物质组成的为纯净物，胶体是分散质和分散剂组成的分散系，氢氧化铁胶体属于混合物，故C错误；
D．纯碱是钠离子和碳酸根离子构成，碳酸钠属于盐，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质分类、物质组成，主要是氧化物分类、电解质判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（　　）
A．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．无水乙醇常用作医用消毒剂
C．人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2
12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA
B．含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA
C．7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA
D．1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，该分子在H-核磁共振谱中有3组吸收峰；
（2）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其分子中的CH2基团有2个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：写出符合下列条件的环戊烷的一种同分异构体的结构简式：①不含碳环 ②有三种不同化学环境的氢原子CH3CH=C（CH3）2，发生反应④的条件是氢氧化钠醇溶液加热；

（4）已知烯烃能发生如下反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．
9．0.03mol铜与120mL 1mol•L-1 HNO3充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1 mol．
16．下列有关叙述正确的是（　　）
A．在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D．在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）
13．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性．
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

（4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
（5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-，Ag++I-═AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
（6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
（7）处理后的废水是否达到排放标准否（填“是”或“否”），写出判断依据消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准．
14．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1 mol氟气的总能量大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

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