题目内容
12．用NA表示阿伏加德岁常数的值下列说法止确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L H20中含有的分子数为NA | |
| B． | 含2.3g Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NA | |
| C． | 7．lgCl2 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2 NA | |
| D． | 1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
分析 A．标况下，水为液态；
B．Na2O和Na2O2均含2个钠离子；
C．求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D．离子数=溶质物质的量×离子数=cV×离子数．
解答 解：A．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；
B．Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含2.3g钠离子即0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故B正确；
C.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
D.1L lmol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数=.1L×lmol/L×2×NA=2NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．
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9．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）
| A． | 氧化性：HClO＞I2＞SO42- | |
| B． | 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝 | |
| C． | 第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2NA | |
| D． | 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 |
3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）
| A． | 30℃ | B． | 35℃ | C． | 40℃ | D． | 45℃ |
．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4 和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4 和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA | |
| B． | 9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| C． | 完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA | |
| D． | 1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA |
17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO-D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
（1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡 常数 | K1 | 1.8×10-5 | 4.2×10-7 | 3.0×10-8 |
| K2 | 5.6×10-11 | -- | ||
A．HCO3- B．CO32- C．ClO-D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | CO是酸性氧化物 | B． | BaSO4 是强电解质 | ||
| C． | 氢氧化铁胶体属于纯净物 | D． | 纯碱属于碱类物质 |
1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2通入负极区 | B． | O2通入正极区 | ||
| C． | 负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O | D． | 正极发生氧化反应 |
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