题目内容

9．0.03mol铜与120mL 1mol•L-1 HNO3充分反应，由此可知：
反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的气体在标准状况下的体积为0.048 L．
反应中转移电子的物质的量为0.06 mol．
反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.1 mol．

分析 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜的一氧化氮与水，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；而120mL 1mol•L-1 HNO3的物质的量为：0.12×1=0.12mol，由方程式可知：0.03mol铜完全反应，所以生成0.02mol的一氧化氮，转移电子数为0.03×2=0.06mol，根据氮守恒求反应后溶液中硝酸根离子的物质的量，由此分析解答．

解答 解：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜的一氧化氮与水，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；而120mL 1mol•L-1 HNO3的物质的量为：0.12×1=0.12mol，由方程式可知：0.03mol铜完全反应，所以生成0.02mol的一氧化氮，体积为：0.048L，转移电子数为0.03×2=0.06mol，反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.12-0.02=0.1mol，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；0.048；  0.06； 0.1．

点评 本题以Cu和硝酸的反应为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，会利用原子守恒、转移电子守恒进行计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．芳香酯I的合成路线如下：

已知：
①A～I均为芳香族化合物，D的相对分子质量比C大4．
②2RCH2CHO
③
（1）E的核磁共振氢谱有3组峰；E分子中最多有13个原子共平面
（2）符合下列要求的A的同分异构体还有6种（不含立体异构）．
①与Na反应并产生H2    ②属于芳香族化合物    ③只含有两个侧链
（3）F与足量浓Na0H溶液在加热条件下反应的化学方程式为+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为制备原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．
17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡
常数		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
4．下列说法正确的是（　　）
A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是强电解质
C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质
14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+
1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2═2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列叙述不正确的是（　　）
A．H2通入负极区B．O2通入正极区
C．负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2OD．正极发生氧化反应
18．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
A．NaHCO3   HClB．Na2CO3   HClC．AlCl3    NaOHD．CaCl2   Na2CO3
19．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
A．
苯的溴代反应		B．
乙酸丁酯的制备		C．
苯的硝化反应		D．
乙炔的制取

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