Question

16．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 在反应BrCl+H₂O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
• B． 双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO₄+3H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+4O₂↑+6H₂O
• C． K³⁷ClO₃与H³⁵Cl反应的化学方程式为K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl═K³⁷Cl+3³⁵Cl₂↑+3H₂O
• D． 在反应CH₃CH₂OH+K₂Cr₂O₇（H⁺）→CH₃COOH中，每消耗1mol乙醇转移4N_A个电子（N_A为阿伏伽德罗常数的值）

Answer 1

分析 A、在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化；
B、酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高；
C、K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，³⁵Cl中Cl元素的化合价由+5价降低为0，³⁷Cl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答；
D、CH₃CH₂OH中的碳元素的化合价为：-2，而CH₃COOH中的碳元素的化合价为：0，所以每消耗1mol乙醇转移2×2=4mol的电子．

解答 解：A、在BrCl+H₂O═HCl+HBrO反应中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂反应，H₂O₂是还原剂被氧化，-1价氧元素的化合价全部升高，所以反应的方程式为：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，故B错误；
C、氯酸钾是氧化剂、部分HCl是还原剂，则被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1，所以氯气中的氯质量数不全是35，35的氯和37的氯的原子数之比为5：1，故C错误；
D、CH₃CH₂OH中的碳元素的化合价为：-2，而CH₃COOH中的碳元素的化合价为：0，所以每消耗1mol乙醇转移2×2=4mol的电子，所以转移4N_A个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为基础性试题，为高频考点，注意从化合价的角度解答该题，难度不大．