题目内容
3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）| A． | 2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1 |
分析 0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，可知1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放热为890kJ/mol，结合物质的状态、焓变为负来解答．
解答 解：0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，可知1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放热为890kJ/mol，则热化学方程式为$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ•mol-1，或CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890kJ•mol-1，
故选D．
点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、热化学方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，焓变的正负，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S．
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
已知：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 转化①有利于碳参与自然界的元素循环 | |
| B． | 转化②中S和O2属于不同的核素 | |
| C． | 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 | |
| D． | 转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2 （g）△H=+270kJ/mol |
CO2+4HCl．
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA | |
| C． | 室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA | |
| D． | 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA |
13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
| A． | -（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | B． | +（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | C． | -（2a+b+2c）kJ/mol | D． | +（2a+b+2c）kJ/mol |