Question

13．已知：①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）

• A． -（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol
• B． +（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol
• C． -（2a+b+2c）kJ/mol
• D． +（2a+b+2c）kJ/mol

Answer 1

分析 由①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
结合盖斯定律可知，①+$\frac{②}{2}$-③得到CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），以此来解答．

解答 解：由①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
结合盖斯定律可知，①+$\frac{②}{2}$-③得到CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），则甲烷的燃烧热△H=-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．