题目内容
14．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质．在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 与氧原子化学性质相似的，则原子的电子排布中，最外层电子数为6，易得到电子，以此来解答．
解答 解：A．最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A选；
B．最外层有2个电子，易失去电子，故B不选；
C．最外层有8个电子，性质稳定，故C不选；
D．最外层有4个电子，不易得到或失去电子，故D不选；
故选A．
点评 本题考查原子的电子排布，为高频考点，把握电子排布规律、最外层电子数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意最外层电子数决定元素的性质，题目难度不大．
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3．
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某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）| A． | 铜是电解池的阳极 | B． | 石墨电极附近溶液呈红色 | ||
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9．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
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19．下列说法中一定正确的是（ ）
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| C． | 将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加 | |
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3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1 |