题目内容
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA | |
| C． | 室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA | |
| D． | 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA |
分析 A．标准状况下氟化氢不是气体；
B．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算混合气体中含有碳原子数；
C．硝酸铵的化学式中含有2个N原子，根据n=cV计算出硝酸铵的物质的量，然后计算出含有N的物质的量及数目；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量．
解答 解：A．标况下HF不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有21.0g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为：$\frac{21.0g}{14g/mol}$=1.5mol，该混合气体中含有1.5molC，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；
C．2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，所含有的氮原子的物质的量为0.2mol，含有N的数目是0.2NA，故C正确；
D．没有告诉在标况下，题中数据无法计算22.4L氯气的物质的量，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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3．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水时，放出 445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1 |
17．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
（1）已知反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．（2）Bodensteins 研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表：
| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 时，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的关系如图所示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为A（填字母）和E（填字母）．
4．一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（ ）
| A． | 只有② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |
1．
用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（ ）
用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（ ）| 实验 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | 检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯 | NaHSO3溶液 | KMnO4酸性溶液 |
| B | 检验CO2和SO2混合气体中的CO2 | 品红溶液 | 澄清的石灰水 |
| C | 除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性 | 饱和NaCl溶液 | 品红溶液 |
| D | 通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞Si | NaHCO3溶液 | Na2 SiO3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气是一种紫色重要的化工原料 | |
| B． | 钠和钾的合金在常温下是固体 | |
| C． | 用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆 | |
| D． | 发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |