题目内容
18．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）
（1）写出a仪器的名称蒸馏烧瓶．
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O
CO2+4HCl．（4）G处反应过程中的现象d．
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是b．
（6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）．
分析 首先通过装置A制得氯气，由于浓盐酸具有挥发性制得的氯气不纯，BC装置是为了除杂，DEF装置为了探究氯气的性质，G装置为了确定有没有气体二氧化碳生成，据此分析．
（1）根据仪器B的构造判断其名称；
（2）据Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；
（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；
（4）氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成的盐和水；
（5）确认F处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；
（6）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
解答 解：（1）根据仪器的构造可知B为蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶
（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
（2）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
故答案为：2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
（4）剩余的氯气在E装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，所以反应过程无现象无白色沉淀生成，；
故答案选：d
（5））因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化碳，装置a氯气、氯化氢、二氧化碳一同通入无法确认F处反应中有CO2产生；d装置氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；装置c中碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳，无法确认F处反应中有CO2产生；少量氯气能溶于水，氯化氢极易溶于水，二氧化碳混有氯化氢，二氧化碳在水中不溶，用水可除去氯气和氯化氢两种气体，多余的气体与澄清石灰水作用变浑浊，能确认F处反应中有CO2产生，
故答案为：b；
（6）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为原因一：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色，原因二：氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明原因二正确，若溶液仍为无色则说明原因一正确，
故答案为：氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色；氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二，或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一．
点评 本题考查实验室制取氯气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，题目难度．
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Z）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A． | 若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c（Z）=0.8 mol•L-1，则△H＞0 | |
| C． | 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 | |
| D． | 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 $\frac{n（Z）}{n（Y）}$ 增大 |
| A． | 1 mol OH-中含有9NA个电子 | |
| B． | 常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子 | |
| C． | 1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3+ | |
| D． | 常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA |
| A． | 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 | |
| B． | 溶液和胶体均为呈电中性的分散系 | |
| C． | FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象 | |
| D． | 由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定 |
| A． | 2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1 | |
| D． | $\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1 |
| A． | 聚丙烯的结构简式为： | B． | 硝基苯的结构简式： | ||
| C． | 葡萄糖的实验式：CH2O | D． | 甲烷分子的比例模型： |