ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
4£®| A£® | 1mol N2£¨g£©ºÍ1mol O2£¨g£©·´Ó¦·Å³öµÄÄÜÁ¿Îª180kJ | |
| B£® | NOÊÇÒ»ÖÖËáÐÔÑõ»¯ÎÄÜÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉÑκÍË® | |
| C£® | ÔÚ1LµÄÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£¬10minÄÚ N2¼õÉÙÁË1mol£¬Òò´Ë10minÄ򵀮½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪv£¨NO£©=0.1mol/£¨L•min£© | |
| D£® | 1mol N2£¨g£©ºÍ1mol O2£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚ2mol NO£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿ |
·ÖÎö A£®ÒÀ¾Ý·´Ó¦ìʱä=·´Ó¦Îï¶ÏÁÑ»¯Ñ§¼üÎüÊÕµÄÄÜÁ¿-Éú³ÉÎïÐγɻ¯Ñ§¼ü·Å³öµÄÄÜÁ¿¼ÆËãÅжϣ»
B£®NO²»ÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£»
C£®¸ù¾Ýv=$\frac{\frac{¡÷n}{V}}{¡÷t}$¼ÆËã³öÓõªÆø±íʾµÄ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬È»ºó¸ù¾Ý·´Ó¦ËÙÂÊÓ뻯ѧ¼ÆÁ¿Êý³ÉÕý±È¼ÆËãv£¨NO£©£»
D£®ÒÀ¾ÝA¼ÆËãµÄìʱäÅжϷ´Ó¦ÄÜÁ¿±ä»¯£®
½â´ð ½â£ºA£®ìʱä=·´Ó¦Îï¶ÏÁÑ»¯Ñ§¼üÎüÊÕµÄÄÜÁ¿-Éú³ÉÎïÐγɻ¯Ñ§¼ü·Å³öµÄÄÜÁ¿£¬N2+O2=2NO¡÷H=946kJ/mol+498kJ/mol-2¡Á632kJ/mol=+180kJ/mol£¬¹Ê¸Ã·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®Ò»Ñõ»¯µªÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº²»·´Ó¦£¬ÊDz»³ÉÑÎÑõ»¯Î¹ÊB´íÎó£»
C£®ÔÚ1LµÄÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£¬10minÄÚN2¼õÉÙÁË1mol£¬Òò´Ë10minÄ򵀮½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ£ºv£¨N2£©=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{10min}$=0.1mol/£¨L•min£©£¬¸ù¾Ý·´Ó¦N2+O2=2NO¿ÉÖª£¬v£¨NO£©=2vv£¨N2£©=0.2mol/£¨L•min£©£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®ÒÀ¾ÝA¼ÆËã¿ÉÖª·´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬¹Ê1 mol N2£¨g£©ºÍ1 mol O2£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚ2 mol NO£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿£¬¹ÊDÕýÈ·£»
¹ÊÑ¡D£®
µãÆÀ ±¾Ì⿼²é·´Ó¦ÈÈÓëìʱäµÄ×ÛºÏÓ¦Óã¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬Ã÷È·ìʱä=·´Ó¦Îï¶ÏÁÑ»¯Ñ§¼üÎüÊÕµÄÄÜÁ¿-Éú³ÉÎïÐγɻ¯Ñ§¼ü·Å³öµÄÄÜÁ¿Îª½â´ð¹Ø¼ü£¬×¢ÒâÕÆÎÕ»¯Ñ§·´Ó¦ÓëÄÜÁ¿±ä»¯ µÄ¹ØÏµ£¬ÊÔÌâÅàÑøÁËѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¼°»¯Ñ§¼ÆËãÄÜÁ¦£®
| A£® | 8ÖÖ | B£® | 10ÖÖ | C£® | 16ÖÖ | D£® | 20ÖÖ |
| A£® | ÒÒ´¼È¼ÉÕ | B£® | ÒÒϩʹäåµÄËÄÂÈ»¯Ì¼ÈÜÒºÍÊÉ« | ||
| C£® | ¼×ÍéºÍÂÈÆø»ìºÏ£¬¼û¹â | D£® | ÓÃÒÒ´¼¡¢ÒÒËáÓëŨH2SO4»ìºÏ¼ÓÈÈ |
| A£® | 1 mol N2£¨g£©ºÍ1 mol O2£¨g£©·´Ó¦·Å³öµÄÄÜÁ¿Îª180 kJ | |
| B£® | 1 mol N2£¨g£©ºÍ1 mol O2£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿Ð¡ÓÚ2 mol NO£¨g£©¾ßÓеÄ×ÜÄÜÁ¿ | |
| C£® | ÔÚ1 LµÄÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦£¬10 minÄÚ N2 ¼õÉÙÁË1 mol£¬Òò´Ë10 minÄ򵀮½¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪv£¨NO£©=0.1 mol/£¨L•min£© | |
| D£® | NOÊÇÒ»ÖÖËáÐÔÑõ»¯ÎÄÜÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉÑκÍË® |
| A£® | H2O | B£® | CaCl2 | C£® | KOH | D£® | Cl2 |
| »¯Ñ§Ê½ | CO£¨g£© | H2£¨g£© | CH3OH£¨l£© | CH4£¨g£© |
| ¡÷H/£¨kJ/mol£© | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
£¨1£©Ð´³ö¸ÃÌõ¼þÏÂCH3OH£¨l£©ÍêȫȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCH3OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-726.5KJ•mol-1£®
£¨2£©¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉÍê³ÉÏÂÁз´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºCO£¨g£©+2H2£¨g£©?CH3OH£¨l£©£»¡÷H=-128.1KJ•mol-1£®
£¨3£©¹¤ÒµÉÏÀûÓÃË®ÃºÆøºÏ³É¼×´¼µÄÖ÷Òª·´Ó¦¿É±íʾΪ0.5CO£¨g£©+H2£¨g£©?0.5CH3OH£¨g£©¡÷H=-45.4kJ•mol-1£®ÏòÈÝ»ýΪ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.10mol H2ºÍ0.05mol CO£¬ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬10minºó·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬²âµÃ·Å³öÈÈÁ¿3.632kJ£®
¢ÙÏàͬζÈÌõ¼þÏ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK=100£®
¢ÚÈôÈÝÆ÷ÈÝ»ý²»±ä£¬ÏÂÁдëÊ©¿ÉÔö¼ÓCH3OH²úÂʵÄÊÇBD£¨ÌîдÐòºÅ£©£®
A£®Éý¸ßζÈ
B£®½«CH3OH£¨g£©´ÓÌåϵÖзÖÀë
C£®³äÈëHe£¬Ê¹Ìåϵ×ÜѹǿÔö´ó
D£®ÔÙ³äÈë0.10mol H2ºÍ0.05molCO
E£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á
¢Û·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÈôÖ»°ÑÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСһ°ë£¬Æ½ºâ½«ÕýÏò£¨Ñ¡Ìî¡°ÄæÏò¡±¡°ÕýÏò¡±»ò¡°²»¡±£©Òƶ¯£¬»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýK²»±ä£¨Ñ¡Ìî¡°Ôö´ó¡±¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©£®
¢Üζȡ¢ÈÝ»ýÏàͬµÄ¼×¡¢ÒÒÁ½¸öÃܱÕÈÝÆ÷£¬Èô¼×ÖмÓÈë1molCOºÍ2mol H2£¬ÒÒÖмÓÈë1mol CH3OH£¨g£©£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ¼×·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1kJ£¬ÒÒÎüÊÕµÄÈÈÁ¿ÎªQ2 kJ£¬·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊ·Ö±ðΪa1¡¢a2£®ÔòQ1+Q2=90.8£»a1+a2=1£®