题目内容
4．
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ | |
| B． | NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
| C． | 在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min） | |
| D． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 |
分析 A．依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．NO不与氢氧化钠溶液反应；
C．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用氮气表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算v（NO）；
D．依据A计算的焓变判断反应能量变化．
解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故该反应是吸热反应，故A错误；
B．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物，故B错误；
C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率：v（N2）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{10min}$=0.1mol/（L•min），根据反应N2+O2=2NO可知，v（NO）=2vv（N2）=0.2mol/（L•min），故C错误；
D．依据A计算可知反应是吸热反应，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化 的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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10．有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（ ）
| A． | 8种 | B． | 10种 | C． | 16种 | D． | 20种 |
19．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙醇燃烧 | B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 甲烷和氯气混合，见光 | D． | 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热 |
16．
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）| A． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ | |
| B． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 | |
| C． | 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol/（L•min） | |
| D． | NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | H2O | B． | CaCl2 | C． | KOH | D． | Cl2 |
7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．
| 化学式 | CO（g） | H2（g） | CH3OH（l） | CH4（g） |
| △H/（kJ/mol） | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．