题目内容

10．有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（　　）
A．8种B．10种C．16种D．20种

分析 采用定一议二法，解题，先固定原子团-X的位置，然后确定原子团-Y的位置，据此解题．

解答 解：有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氨原子，则可形成的有机物同分异构体有、、，共10种，故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意二元取代物的书写可以采用定一议二法解题．

练习册系列答案
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20．有下列物质：①NaOH溶液   ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤Na2SO3固体  ⑥CO2  ⑦酒精 ⑧葡萄糖  ⑨氧化钠   ⑩熔融氯化钠
（1）上述物质中，可导电的是①、②、④、⑩．
（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥、⑦、⑧．
（3）上述状态下，属于电解质但不导电的是③、⑤、⑨．
（4）写出Na2SO3的电离方程式：Na2SO3=2Na++SO32-．
1．分子式为C5H11Cl的有机物的同分异构体有（　　）
A．5B．8C．9D．10
18．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
5．写出下列物质的所有同分异构体．
①C5H11Cl     ②分子式为C10H14的单取代芳烃 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯环）
15．下列有关判断正确的是（　　）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
B．能使酚酞溶液呈红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
C．任何条件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
D．将0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）
6．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是氢氧化铁胶体向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小．
（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，富集Ni元素，有利于蒸发结晶．
3．某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：
（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：关闭K3，打开K1、K2，其作用是通入N2 排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO．
（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸挥发，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先向下移动量气管D，调整液面使C、D 中液面相平，然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为0.08mol/L．
②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为121.68mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为A．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

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