Question

12．下列物质中属于强酸的是（2）（8）（15），属于强碱的是（7）（14），属于弱酸的是（1）（5）（12）（13），属于弱碱的是（3）（6）（10），属于可溶性盐的是（4）（16）（17）（18）（19），属于难溶性盐的是（9）（11）（20）．
（1）CH₃COOH （2）H₂SO₄（3）Fe（OH）₃ （4）CuSO₄ （5）H₂SO₃ （6）NH₃•H₂O （7）KOH
（8）HNO₃ （9）AgCl （10）Cu（OH）₂ （ll）CaCO₃ （12）H₂CO₃ （13）H₂S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO₃ （17）NH₄Cl （18）NaHSO₄ （19）NH₄HCO₃ （20）Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而在水溶液中能完全电离的酸为强酸，只能部分电离的为弱酸；
电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，在水溶液中能完全电离的碱为强碱，只能部分电离的为弱碱；
电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐，在水溶液中的溶解度大于1g的盐属于可溶性盐，溶解度小于0.1g的盐为难溶性盐．据此分析．

解答 解：（1）CH₃COOH为酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；
 （2）H₂SO₄是酸，且由于能完全电离，故为强酸；
（3）Fe（OH）₃ 是碱，且由于部分电离，故为弱碱；
（4）CuSO₄ 是盐，且是可溶性盐；
（5）H₂SO₃ 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；
（6）NH₃•H₂O是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱；
 （7）KOH是碱，能完全电离，故为强碱；
（8）HNO₃ 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；
（9）AgCl是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；
 （10）Cu（OH）₂ 是碱，且由于不能完全电离，故为弱碱；
（ll）CaCO₃ 是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；
（12）H₂CO₃ 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；
（13）H₂S 是酸，且由于不能完全电离，故为弱酸；
（14）NaOH 是碱，能完全电离，故为强碱；
（15）HCl 是酸，且由于能完全电离，故为强酸；
（16）KNO₃ 是盐，且是可溶性盐；
（17）NH₄Cl 是盐，且是可溶性盐；
（18）NaHSO₄ 是盐，且是可溶性盐；
（19）NH₄HCO₃ 是盐，且是可溶性盐；
（20）Cu₂（OH）₂CO₃是盐，且由于溶解度小于0.1g，故为难溶性盐；
故答案为：（2）（8）（15）；（7）（14）；（1）（5）（12）（13）；（3）（6）（10）；（4）（16）（17）（18）（19）；（9）（11）（20）．

点评 本题考查了酸碱盐的概念以及酸碱性强弱的判断，并应注意酸碱性强弱和溶液中氢离子、氢氧根的浓度大小无必然关系，而取决于在水溶液中能否完全电离．