Question

16．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）

• A． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）反应放出的能量为180 kJ
• B． 1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
• C． 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N₂ 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol/（L•min）
• D． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

Answer 1

分析 A．依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B．依据A计算的焓变判断反应能量变化；
C．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用氮气表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算v（NO）；
D．NO不与氢氧化钠溶液反应．

解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N₂+O₂=2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故该反应是吸热反应，故A错误；
B．依据A计算可知反应是吸热反应，故1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C．在1L的容器中发生反应，10min内N₂减少了1mol，因此10min内的平均反应速率：v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{10min}$=0.1mol/（L•min），根据反应N₂+O₂=2NO可知，v（NO）=2vv（N₂）=0.2mol/（L•min），故C错误；
D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，NO是不成盐氧化物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，明确焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化 的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．