Question

15．常温下将20.0g 14.0%的H₂SO₄溶液跟30.0g 24.0%的H₂SO₄溶液混合，得到密度为1.15g•mL^-1混合溶液；计算：
（1）该混合溶液的溶质质量分数；
（2）该混合溶液物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算原不同浓度溶液中NaCl的质量，再根据ω=$\frac{氯化钠总质量}{溶液总质量}$×100%计算混合后溶液中硫酸的质量分数；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算混合溶液中硫酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）混合后溶液中硫酸总质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中硫酸的质量分数为：$\frac{10.0g}{20.0g+30.0g}$×100%=20%；
故答案为：20%；
（2）混合溶液的密度为1.15g/cm³，硫酸的质量分数为20%，则混合后硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.15×20%}{98}$=2.34 mol/L；
故答案为：2.34 mol/L．

点评 本题考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，掌握质量分数与物质的量浓度的关系．