题目内容

19．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
A．乙醇燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

分析 A．燃烧反应为氧化反应；
B．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应；
C．光照下烷烃发生取代反应；
D．发生酯化反应生成乙酸乙酯．

解答 解：A．为氧化反应，故A不选；
B．为加成反应，故B选；
C．为取代反应，故C不选；
D．为酯化反应，属于取代反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．写出下列物质的所有同分异构体．
①C5H11Cl     ②分子式为C10H14的单取代芳烃 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯环）
10．将133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）该溶液中AlCl3的物质的量浓度为1 mol•L-1，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1．
（2）实验室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，则用量筒量取该溶液体积为25.0 mL；量取时若仰视读数，则所配制溶液浓度会大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度5mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为2mol•L-1，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4 L．
7．填空，用NA表示阿伏伽德罗常数
（1）2mol CO2中约含有2NA个CO2、2NA个C、4mol O
（2）9g H2O的物质的量是0.5mol，含0.5NA个H2O，1mol H
（3）标准状况下，2mol H2的体积是44.8L，含有2NA个H2，4NA个H
（4）3.01×1023个OH-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，含有质子的物质的量是4.5mol，含有电子的物质的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的质量是7.8g，则Na2X的摩尔质量为_78g/mol； X的相对原子质量为32
（6）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为8x；
（8）O2、CH4、H2的摩尔质量之比为16：8：1．
14．完成下列填空：
（1）决定物质体积的因素有  ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml（保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
11．分子式为C4H8O2的有机物有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的共有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．7种C．10种D．12种
8．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
D．存在分子中含有五元环的酯类化合物
2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工业白磷 （含少量砷、铁、镁等） 制备高纯白磷 （ 熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反应活性    b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解  d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．

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