题目内容

13．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．水中只含共价键，故A不选；
B．氯化钙只含离子键，故B不选；
C．KOH含离子键、O-H共价键，为离子化合物，故C选；
D．氯气只含非极性共价键，为单质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键及物质类别的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
请回答下列问题：
（1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：关闭K3，打开K1、K2，其作用是通入N2 排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO．
（2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸挥发，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
（3）读取量气管读数时，要先向下移动量气管D，调整液面使C、D 中液面相平，然后再读取读数．
（4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为0.08mol/L．
②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为121.68mL （标准状况下）．
③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为A．
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．称量时左码右物
C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
8．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是（　　）
A．属于酯类的有4种
B．属于羧酸的有2种
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
D．存在分子中含有五元环的酯类化合物
18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．
5．下列有关说法正确的是（　　）
A．只根据反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低温下能自发进行，不能判断出该反应△H的正负
B．对于反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g），加入更多的催化剂会使平衡向正反应方向移动
C．向纯水中加入盐酸能使水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变
D．用惰性电极电解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol Cu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
2．某酯Q的分子式为C4H8O2，下列醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应能生成Q的是（　　）
A．甲酸（HCOOH）与正丁醇B．乙酸与甲醇（CH3OH）
C．乙醇与CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH与甲醇（CH3OH）
16．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称是叠氮化铅，其中Pb为+2价，N平均为-$\frac{1}{3}$价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一．根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
（1）铅（Pb）的常见化合价是+2、+4，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为2PbO•PbO2（已知Fe3O4可写成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为+2，Mn的化合价为+7．
（3）Pb（N3）2在该反应中是还原剂，它的产物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2参加反应，转移电子数是$\frac{44}{3}$mol．

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