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20．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（ ）| A． | 加压 | B． | 加入NaF晶体 | C． | 通入SO2气体 | D． | 加入NaI晶体 |
分析 若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答．
解答 解：A．该反应中没有气体参加或生成，改变加压对该平衡无影响，所以不能使溴水颜色变浅，故A错误；
B．加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促进平衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故B正确；
C．通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故C正确；
D．加入NaI晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故D错误；
故选BC．
点评 本题考查了氧化还原反应、化学平衡移动，明确物质的性质及影响化学平衡移动的因素是解本题关键，易错选项是C，注意二氧化硫能和溴发生氧化还原反应而使化学平衡移动，为易错点．
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17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C的质子数为13 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
18．
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是（ ）
图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲是Na2CO3 | B． | 乙是Mg | ||
| C． | 反应①②是非氧化还原反应 | D． | 丙与丁发生反应时，丁是还原剂 |
8．雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是关键步骤．该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示．
（1）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）时的△H=-99kJ/mol．则图中△H=198 kJ/mol； E代表的意义是正反应活化能．结合表中的数据解释该反应是放热反应的原因：压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；若600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．该溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解．
（3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．
| 压强/Mpa 转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
（2）硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3．已知在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．该溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）：NaHSO3溶液中存在反应：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，由于c（SO32-）＞c（H2SO3），所以电离程度大于水解．
（3）有人设想用电化学原理生产硫酸（装置见图2），写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为16：29．
15．
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆） | |
| D． | 温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50% |
12．在空气中能稳定存在的物质是（ ）
| A． | 石灰水 | B． | 氯水 | C． | 次氯酸钠 | D． | 食盐水 |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2Ag | |
| B． | 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| C． | 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I-═2Cl-+I | |
| D． | 大理石加到盐酸中反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |