题目内容
15．
一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0 | |
| C． | 若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆） | |
| D． | 温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50% |
分析 A．算出A的浓度变化量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．
B．图象说明t3时刻C的浓度增大，平衡正向移动，结合温度对平衡的影响进行分析．
C．用Qc与平衡常数K比较后判断．
D．加入固体D，平衡不移动．
解答 解：A．若t1=2min，C的浓度为0.5mol/L，则A消耗0.25mol/L，υ（A）═$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.25mol/L}{2min}$=0.125mol/（L•min），故A错误；
B．图象说明t3时刻C的浓度增大，平衡正向移动，若t3时刻升温，平衡会向吸热方向移动，即正方向为吸热反应，△H＞0，故B正确；
C．t1时刻达平衡，此时A、B、C的浓度分别是0.25mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，K=$\frac{0.5×0.5}{0.25×0.25}$=4，t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，些时A、B、C的浓度分别是（0.25+0.5）mol/L、（0.25+0.5）mol/L、（0.5+0.5）mol/L，Qc=$\frac{1×1}{0.75×0.75}$=1.8＜K，则平衡正向移动，正反应占优势，则υ（正）＞υ（逆），故C正确；
D．加入固体D，平衡不移动，达平衡时A的转化率不变，故D错误；
故选：B、C．
点评 本题考查化学平衡图象、化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响，利用浓度熵与平衡常数的关系来判断平衡移动的方向，难度中等．
练习册系列答案
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