Question

9．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=1．

Answer 1

分析 根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数．

解答 解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：
                       CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始（mol/L）：2             3 　　　　　
变化（mol/L）：1.2 　     1.2 　　　　1.2           1.2
平衡（mol/L）：0.8          1.8 　　　   1.2           1.2
故平衡常数K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1
故答案为：1．

点评 本题主要考察了三段式解题法在平衡计算中的使用，题目比较基础．