下列反应的离子方程式正确的是( )A．镁片插入硝酸银溶液中:Mg+2Ag+═Mg2++2AgB．常温下将氯气通入水中:Cl2+H2O?H++Cl-+HClOC．氯气与碘化钾溶液反应:Cl2+I-═2Cl-+ID．大理石加到盐酸中反应:CO32-+2H+═CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag⁺═Mg²⁺+2Ag
	B．	常温下将氯气通入水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
	C．	氯气与碘化钾溶液反应：Cl₂+I^-═2Cl^-+I
	D．	大理石加到盐酸中反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

分析 A．二者反应生成硝酸镁和银；
B．二者反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

解答解：A．镁片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Mg+2Ag⁺═Mg²⁺+2Ag，故A正确；
B．常温下将氯气通入水中，离子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故B正确；
C．氯气与碘化钾溶液反应，离子方程式：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，故C错误；
D．大理石加到盐酸中反应，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故D错误；
故选：AB．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及物质的性质是解题关键，注意离子反应遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，注意化学式拆分，题目难度不大．

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	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H ⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

18．一定温度下，在4个容积均为1L的容器中分别进行反应（各容器中A都足量）A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H=+100kJ/mol，某时刻测得部分数据如表：下列说法正确的是（　　）

容器编号	n（B）/mol	n（C）/mol	n（D）/mol	反应时间/min	反应速率
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	t₁	v（正）=v（逆）
Ⅱ	0.12	1.20	0.20	t₂
Ⅲ	0.32	1.0	0	0
Ⅳ	0.12	0.30			v（正）=v（逆）

	A．	容器Ⅳ中c（D）=0.4 mol/L
	B．	t₂时容器Ⅱ中v（正）＞v（逆）
	C．	容器Ⅰ中平均反应速率v（B）=$\frac{0.04}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
	D．	容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ

5．10.6g Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为1mol/L，将其稀释至100mL，其物质的量浓度为0.1mol/L，其中含溶质1.06 g．

15．某无色溶液中含有：①Na⁺、②Mg²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤OH^-中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄，振荡，静置	CCCl₄层呈橙红色
③	取②上层溶液，加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生