题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-=Na |
| B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2 |
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、阳极氢氧根离子放电生成氧气和水；
B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D、石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动；
C、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子；
D、石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电．
解答：
解：A、由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阴极钠离子放电生成钠，电极反应为Na++e-=Na，故A正确；
B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C、由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖?吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2，故C正确；
D．石墨极为阳极，氯离子放电，铁为阴极，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
2Na+Cl2↑，故D正确；
故选B．
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B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；
C、由4NaOH（熔）
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D．石墨极为阳极，氯离子放电，铁为阴极，在阴极钠离子放电，发生2NaCl
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故选B．
点评：本题考查金属的冶炼及电解原理，明确元素的化合价变化及发生的电极反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
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| B、Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
| C、OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ |
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CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是（ ）
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下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（ ） 
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下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
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