题目内容
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；
（2）已知下列三个化学反应：
Ⅰ、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
Ⅱ、2CO+O2
2CO2
Ⅲ、MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
试回答：
①反应Ⅰ中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为
②反应Ⅱ中被还原的元素是
③反应Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为 ．
（2）已知下列三个化学反应：
Ⅰ、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
Ⅱ、2CO+O2
| ||
Ⅲ、MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
试回答：
①反应Ⅰ中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为
②反应Ⅱ中被还原的元素是
③反应Ⅲ中被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中Cu元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原；
（2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化；
②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低；
③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高．
（2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化；
②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低；
③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高．
解答：
解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；
（2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价由0价分别分别变化为+5价、-1价，被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5，故答案为：1：5；
②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低，被还原的元素为O，故答案为：O；
③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由方程式可知当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1，
故答案为：1：1．
故答案为：HNO3；Cu；Cu；N；
（2）①反应Ⅰ中只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价由0价分别分别变化为+5价、-1价，被氧化与被还原的氯元素的质量之比为1：5，故答案为：1：5；
②反应Ⅱ中C元素化合价升高，O元素化合价降低，被还原的元素为O，故答案为：O；
③反应Ⅲ中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，由方程式可知当有4molHCl参加反应，有2mol被氧化，被氧化和未被氧化的Cl-的个数比为1：1，
故答案为：1：1．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的相关概念与化合价的关系，难度不大．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：下列常见材料中，属于合成材料的是（ ）
| A、陶瓷 | B、有机玻璃 |
| C、塑料 | D、钢材 |
在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |
| B、Na+、SO42-、Ba2+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、H+、SO42-、HCO3-、Na+ |
某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（ ）
| A、Y和W的最高价氧化物的水化物之间可以发生反应 |
| B、X和Y的单核离子半径：X＜Y |
| C、由W和X形成原子个数比1：1的化合物不可能与H2O反应生成X的单质 |
| D、Y、Z的氧化物都有两性 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-=Na |
| B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2 |
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |