题目内容
下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（ ）
| A、NaCl溶液与AgNO3溶液 |
| B、钠与氯气 |
| C、CO还原Fe2O3 |
| D、Zn与CuSO4溶液 |
考点：氧化还原反应,离子反应发生的条件
专题：氧化还原反应专题
分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl-=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.2Na+Cl2
2NaCl，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故B错误；
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，该反应中有电子转移，不属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；
D．Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故D正确；
故选D．
B.2Na+Cl2
| ||
C.3CO+Fe2O3
| ||
D．Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应、氧化还原反应，侧重对基本概念的考查，根据离子反应、氧化还原反应的概念分析解答即可，注意氧化还原反应本质和特征的区别．
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-=Na |
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| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2 |
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
有标准状况下的四种气体，这四种气体的体积最大的是（ ）
| A、6.72L甲烷 |
| B、3.01×1023个氯化氢分子 |
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下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体 |
| B、胶体都可以发生丁达尔现象 |
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C12摩尔质量为（ ）
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| C、71g/mol | D、71mol |
想一想，如果将Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（ ）
| A、硝酸钠晶体 |
| B、豆浆 |
| C、Fe （OH）3胶体 |
| D、75%的酒精溶液 |
