题目内容
CO和H2的混和气体的摩尔质量为8.5g/mol，则此混和气体中CO和H2的物质的量之比是（ ）
| A、1：3 | B、3：1 |
| C、1：4 | D、4：1 |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：设混合气体中CO和H2的物质的量分别是xmol、ymol，根据
=
列方程计算解答．
. |
| M |
| m总 |
| n总 |
解答：
解：设混合气体中CO和H2的物质的量分别是xmol、ymol，总质量是（28x+2y）g，总物质的量是（x+y）mol，所以
=8.5，整理得x：y=1：3，
故选：A．
| 28x+2y |
| x+y |
故选：A．
点评：本题考查物质的量有关计算、混合物计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
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在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl- |
| B、Na+、SO42-、Ba2+、NO3- |
| C、MnO4-、K+、SO42-、Na+ |
| D、H+、SO42-、HCO3-、Na+ |
常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（ ）
| A、反应后溶液中c（Na+）=2c（SO42-） | ||
B、
| ||
| C、沉淀的质量为49a g | ||
D、溶液中n（SO42-）=
|
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-=Na |
| B、盖?吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：2 |
D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
有标准状况下的四种气体，这四种气体的体积最大的是（ ）
| A、6.72L甲烷 |
| B、3.01×1023个氯化氢分子 |
| C、13.6g硫化氢 |
| D、0.2mol氨气 |
C12摩尔质量为（ ）
| A、71g | B、71 |
| C、71g/mol | D、71mol |
