Question

4．酸、碱和盐在水溶液中的反应是以离子反应为特征的
（1）室温时，下列溶液中c（0H^-），由小到大的排列顺序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氢氧化钾溶液丙：0.1mol/L氢氧化钡溶液
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出c （H⁺）=10^-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c （0H^-）=10^-5mol/L．
（3）等体积、等物质的量的浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，反应的化学方程式为NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O二者充分反应后，溶液呈碱性，其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）
（4）已知，20℃时AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，AgBr的溶解度为8.4×10^-6g，则K_sp（AgCl）＞K_sp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）将AgCl与AglBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，则下列叙述正确的是d（填字母代号）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

Answer 1

分析 （1）溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，据此进行解答；根据乙溶液中氢氧根离子浓度计算其pH；
（2）盐酸中氢离子抑制了水的电离，则盐酸中的氢氧根离子是水的电离的；醋酸钠中的氢氧根离子是水的电离的，据此计算出常溫下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（0H^-）；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，由于醋酸根离子部分水解，则醋酸钠溶液呈碱性；
（4）溶解度越大，溶度积越大；向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO₃，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

解答 解：（1）甲：0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mo/L，乙：0.1mol/L氢氧化钾溶液丙中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；丙：0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol/L，氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大，则三种溶液的pH小到大的排列顺序为：甲＜乙＜丙；
乙溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH=13，
故答案为：甲＜乙＜丙；13；
（2）盐酸中氢离子抑制了水的电离，则盐酸中氢氧根离子是水的电离的，所以常温下pH=2的盐酸中水电离出c（H⁺）=10^-12mol/L；
常溫下pH=9的醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解促进了水的电离，则醋酸钠溶液中水电离出的c（0H^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$=10^-5mol/L，
故答案为：10^-12；10^-5；
（3）等体积、等物质的量的浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，反应的化学方程式为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O；醋酸钠溶液中，由于醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则醋酸钠溶液呈碱性，反应的离子方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）溶解度越大，则难溶物的溶度积越答，则20℃时AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，AgBr的溶解度为8.4×10^-6g，则K_sp（AgCl）＞K_sp （AgBr）；
在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag⁺）大于后者c（Ag⁺），c（Cl^-）＞c（Br^-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl^-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO₃溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，所以d正确，
故答案为：＞；d．

点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、水的电离及其影响、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．