题目内容
14．下列说法或者方程式正确的是（ ）| A． | 使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+ | |
| B． | 向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变 | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2 +H2O+CO2→2 +Na2CO3 | |
| D． | 硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O |
分析 A．酚酞试液在碱性溶液中变红；
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，乙酸根离子物质的量逐渐增大，乙酸、氢氧根离子物质的量逐渐减小；
C．苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；
D．二价铁离子被硝酸根氧化生成三价铁离子，硝酸根被还原为NO．
解答 解：A．Cl-，S2-，SO32-，K+，在碱性溶液中不反应，可以大量共存，故A错误；
B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸根离子物质的量逐渐增大，乙酸、氢氧根离子物质的量逐渐减小，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终增大，最终不变，故B错误；
C．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故C错误；
D．向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，熟悉反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，题目难度中等．
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5．
向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ）
向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ）| A． | 0.005 mol•L-1 | B． | 0.01 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中，含有的H+离子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA |
6．常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ）
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．
①铜与浓硫酸 ②二氧化硅与NaOH溶液 ③铜与浓硝酸 ④石英与纯碱 ⑤铁与液氧 ⑥一氧化氮与氧气 ⑦硅与氧气．
| A． | ①②③⑥ | B． | ②③⑤⑥ | C． | ①④⑤⑦ | D． | ①②③⑦ |
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