题目内容
15．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | 常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA | |
| D． | 0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA |
分析 A．根据Fe$\stackrel{-3e-}{→}$Fe3+计算；
B．标准状况下，水不是气体；
C．n（CO2）=$\frac{m（C{O}_{2}）}{M（C{O}_{2}）}$，n（O）=2n（CO2）；
D．缺少溶液的体积，无法计算．
解答 解：A．1molFe含有NA个原子，Fe$\stackrel{-3e-}{→}$Fe3+，因此与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算，故B错误；
C．n（O）=2n（CO2）2×$\frac{22g}{44g/mol}$=1mol，因此含有的氧原子数为为NA，故C正确；
D．缺少溶液的体积，无法计算CaCl2溶液中含氧离子数为0.2NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意公式的使用条件，不可盲目的带入公式计算．
练习册系列答案
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| A． | $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$先增大再减小 | |
| B． | c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变 | |
| C． | 水的电离程度始终增大 | |
| D． | 当加入CH3COOH的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-） |
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3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（ ）
| A． | 常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片） | |
| B． | 向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO2（CO2） | |
| C． | 向lOmL3mol•L-1的盐酸中加人5.6g铁（铁） | |
| D． | 向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1双氧水（Mn02） |
7．常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（ ）
| A． | C3H8、C4H8、C4H6 | B． | CH4、C3H6、C2H2 | C． | C2H6、C3H6、C4H6 | D． | C2H4、CH4、C3H4 |
5．
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向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ）| A． | 0.005 mol•L-1 | B． | 0.01 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |