Question

9．下列关于0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是（　　）

• A． 温度升高，c（HCO₃^-）减小
• B． 25℃时，加水稀释后，n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变小
• C． 溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D． 离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解；
B．加水稀释后，促进HCO₃^-水解，但Kw不变；
C．碳酸氢根离子不可拆分；
D．溶液遵循电荷守恒；

解答 解：A．HCO₃^-水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO₃^-）减小，故A正确；
B.25℃时，加水稀释后，促进HCO₃^-水解，n（OH^-）增大，c（OH^-）减小，由K_w不变，可知c（H⁺）增大，则n（H⁺）增大，则n（H⁺）与n（OH^-）的乘积变大，故B正确；
C．NaHCO₃为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，明确电荷守恒、盐的水解原理的影响因素为解答关键．