题目内容

19．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．
用SO2做喷泉实验		B．
干燥氯气
C．
验证NH3易溶于水		D．
比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

分析 A．二氧化硫能与氢氧化钠反应；
B．氯气与浓硫酸不反应；
C．氨气极易溶于水；
D．碳酸氢钠不稳定，应放在套装小试管中．

解答 解：A．二氧化硫能与氢氧化钠反应，气压迅速降低，可形成喷泉，故A正确；
B．氯气与浓硫酸不反应，可干燥，故B正确；
C．氨气极易溶于水，气球体积变大，可验证NH3易溶于水，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠不分解，比较稳定性时，碳酸氢钠应放在套装内，故D错误．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH=4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：1
D．该溶液中由水电离出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14
10．常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下 转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c

回答下列问题：
（1）C的化学式O2
（2）F→G反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）向E溶液中通入一定量虽的S02气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl-和Fe2+、SO42-．
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaX0、NaX03的混合液，经测定X0-与XO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为5：3
（5）少量D在实验室中的保存方法是保存在煤油中
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
7．常温常压下，aml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2aml（ 不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（　　）
A．C3H8、C4H8、C4H6B．CH4、C3H6、C2H2C．C2H6、C3H6、C4H6D．C2H4、CH4、C3H4
14．等容积的四个密闭容器中进行同样的反应2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始时，A、B的物质的量分别如表所示（　　）
甲乙丙丁
A2121
B1122
A．A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B．A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C．B的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D．B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
4．酸、碱和盐在水溶液中的反应是以离子反应为特征的
（1）室温时，下列溶液中c（0H-），由小到大的排列顺序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氢氧化钾溶液丙：0.1mol/L氢氧化钡溶液
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出c （H+）=10-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c （0H-）=10-5mol/L．
（3）等体积、等物质的量的浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合，反应的化学方程式为NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O二者充分反应后，溶液呈碱性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）
（4）已知，20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g，AgBr的溶解度为8.4×10-6g，则Ksp（AgCl）＞Ksp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）将AgCl与AglBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列叙述正确的是d（填字母代号）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．
11．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
8．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签，下面物质贴错标签的是（　　）
ABCD
物质的
化学式		NaOH（浓）C2H5OH（酒精）H2SO4 （浓）NH4NO3
危险警
告标签
A．AB．BC．CD．D
9．掌握单质及其化合物之间的相互转化关系对学习元素化合物非常重要．请回答下列有关问题：

（1）“三角转化”是单质及其化合物之间相互转化中常见的转化关系之一．现有如图1转化关系．
①若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体．则Z的名称为一氧化碳．
②若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物．a的化学式为CO2（或SO2）．
③若X是一种金属单质，a为一种某强酸的稀溶液．写出Y转化为Z反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）已知y是地壳中含量最多的元素形成的单质，现有如图2转化关系．
①若A、B、C、D均为气体，且A为单质．物质D在催化剂作用下转化为B的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；实验室检验D气体的操作过程为将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上，靠近D气体，试纸变蓝色．
②若A为淡黄色的固体．B与D反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；将B气体通入溴水中的现象为溴水褪色．含2molE的浓溶液与足量的Cu反应，产生B气体的物质的量小于1mol．

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