题目内容

18．有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C．C经催化氧化生成B，则三种物质是（　　）
A．A是CH2=CH2       B是CH3CHO       C是CH3CH2OH
B．A是CH3CHO       B是CH2=CH2C是CH3CH2OH
C．A是CH≡CH        B是CH3CH2OH     C是CH3CHO
D．A是CH3CH2OH     B是CH3-CH3C是CH≡CH

分析 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C．则A与水发生加成反应生成醇，即A为CH2=CH2，以此来解答．

解答 解：有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温时A为气体B为液体，A在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C．则A与水发生加成反应生成醇，即A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成的C为CH3CH2OH，C氧化生成B，可知B为CH3CHO，
故选A．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握乙烯与水的加成反应为推断的关键，注意有机物之间的相互转化及反应，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．有八种物质：①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（　　）
A．③④⑤⑥⑦⑧B．④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑧
9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（　　）
A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体
13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-
3．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A 极的名称是正极（正极或负极）．
（2）甲装置中的C极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
（4）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．
10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C．
a．随时将CH3OH与反应混合物分离      b．降低反应温度
c．增大体系压强                     d．使用高效催化剂
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．
7．有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水．溶解所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，检验的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4；（写出试剂、现象、结论）
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．
将混合气体依次通过盛有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶．（可不填满空）
13．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现．硫的化合物大多具有氧化性或还原性．许多金属硫化物难溶于水．
完成下列填空：
（1）室温下，已知：H2S：K1=1.3×10-7     K2=7.1×10-15
                 H2CO3：K1=4.3×10-7          K2=5.6×10-11
（2）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用电离平衡原理解释上述现象．电离方程式为：H2S?HS-+H+，HS-?H++S2-，饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2S的电离，S2-浓度增大，有沉淀生成
（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物有硫、氯化亚铁、硫化氢．过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀．
（4）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应．在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．

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