题目内容
19．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）．①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：
Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（绿色）+3SO42-+4H2O．下列分析正确的是（ ）
| A． | CrO42-和S2-在酸性溶液中可大量共存 | |
| B． | 实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42- | |
| C． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 | |
| D． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
分析 A、CrO42-具有氧化性，酸性溶液中氧化硫离子；
B、氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；
C、稀释溶液，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，溶液中存在离子积，氢氧根离子浓度增大；
D、溶液由橙色变为黄色，溶液由黄色变为橙色，说明加入酸碱发生平衡移动．
解答 解：A、CrO42-具有氧化性，酸性溶液中氧化硫离子，CrO42-和S2-在酸性溶液中不可以大量共存，故A错误；
B、反应中Cr2O72-+8H++3SO32-═2Cr3+（绿色）+3SO42-+4H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验②能说明氧化性：Cr2O72-＞SO42-，故B正确；
C、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由水的离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验①能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验②不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了盐类水解的分析应用，氧化还原反应的规律分析，平衡移动原理的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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9．
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
25℃时，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）| A． | pH为5时，可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+ | |
| B． | 温度升高时Fe（OH）3溶解速度加快 | |
| C． | 25℃下Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20 | |
| D． | Fe（OH）3（s）的溶解度随pH增大而减小 |
在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$
+Cu2O↓+3H2O；
物质D与呋喃（
）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为
．
4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数 d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数 d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小 | |
| C． | 制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁 | |
| D． | 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 |
8．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚丙烯 ④聚1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ④⑤⑧ | C． | ④⑤⑦⑧ | D． | ③④⑤⑧ |
9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（ ）
| A． | 取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克 | |
| B． | 取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 | |
| C． | 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 | |
| D． | 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |