题目内容
20．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）| A． | 醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大 | |
| B． | 工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率 | |
| C． | 新制的氯水在光照的条件下颜色变浅 | |
| D． | 氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．加水稀释醋酸，醋酸浓度降低，则醋酸根离子和氢离子结合速率降低，所以促进醋酸电离，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．合成氨时，加入过量氮气，平衡向正反应方向移动，则提高氢气转化率，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O?HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．氯化铁中加入Fe粉时，二者反应生成氯化亚铁，不存在平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错题．
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在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
11．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| B． | 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度变小 | |
| C． | 制取金属镁时，Z是熔融的氧化镁 | |
| D． | 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 |
8．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚丙烯 ④聚1，3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑥⑦⑧ | B． | ④⑤⑧ | C． | ④⑤⑦⑧ | D． | ③④⑤⑧ |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小 | |
| B． | 加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al（NO3）3 | |
| C． | 常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4 | |
| D． | 熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的 pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 4.2 |
| 沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 | 6.7 |
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（ ）
| A． | 取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克 | |
| B． | 取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体 | |
| C． | 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克 | |
| D． | 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1