题目内容
4．下列关于乙烯说法正确的是（ ）| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 | |
| B． | 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 | |
| C． | 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 | |
| D． | 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 |
分析 A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应；
B、乙烯和水发生加成反应制取乙醇；
C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D、乙烯中碳的百分含量不是很高．
解答 解：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，分别发生氧化反应、加成反应，则褪色原理不同，故A错误；
B、乙烯有双键，与水加成制乙醇属于加成反应，故B错误；
C、乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，故C正确；
D、乙烯中碳的百分含量不是很高，燃烧时不会有浓烟，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了乙烯的化学性质和分子中元素的百分含量等问题，掌握有机物的性质关键是根据官能团的特点来分析．
练习册系列答案
相关题目
14．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | 足球烯（C60）在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大 | C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理 |
| B | Fe3+可用SCN-检验 | 生成了Fe（SCN）3红色沉淀 |
| C | Cu（OH）2可溶于氨水 | 可生成深蓝色溶液[Cu（H2O）4]SO4 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的键长比HCl短 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
| 项目 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱 | 将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度 |
| B | 验证Cu、Fe的还原性强弱 | 将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度 |
| C | 验证Br、I非金属性强弱 | 将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色 |
| D | 验证Mg、Al的金属性强弱 | 在Mg（OH）2、Al（OH）3中分别加入稀氨水，观察沉淀能否溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是（ ）
| A． | 纯锌与稀硫酸反应 | B． | 纯锌和浓硫酸反应 | ||
| C． | 纯锌与稀盐酸反应 | D． | 粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应 |
9．
如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）
如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a | |
| C． | 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+3e-+4H+═MnO2+2H2O | |
| D． | 乙池中的氧化产物为SO42- |
16．14C是碳的一种同位素原子．设N0为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{8}$mol 14CH4分子所含中子数为N0 | |
| B． | 7 g 14C原子形成的石墨完全燃烧生成二氧化碳时所转移的电子数为2N0 | |
| C． | 常温常压下，22.4 L含14C的二氧化碳中分子数等于N0 | |
| D． | 常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含电子数为9N0 |
14．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 蔗糖 | B． | 玻璃 | C． | 纯碱 | D． | 铁 |