Question

9．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 当电路中有1.204×10²²个电子转移时，乙烧杯中溶液的H⁺浓度约为0.1mol/L
• B． 电池工作时，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
• C． 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO₄^-+3e^-+4H⁺═MnO₂+2H₂O
• D． 乙池中的氧化产物为SO₄^2-

Answer 1

分析 图中装置为原电池，反应中高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成Mn²⁺，甲中电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，为原电池的负极，被氧化生成SO₄^2-，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．乙中电极反应为HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，则当电路中有1.204×10²²个电子转移时，即0.02mol电子转移时，乙中生成0.03molH⁺，c（H⁺）=$\frac{0.03mol}{0.3L}$=0.1mol/L，故A正确；
B．甲为正极，电池工作时，阳离子移向正极，盐桥中的K⁺移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b（负极）到a（正极），故B正确；
C．电池工作时，甲烧杯中MnO₄^-不断得到电子，变为Mn²⁺，消耗H⁺，故C错误；
D．乙中电极反应为HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，氧化产物为SO₄^2-，故D正确；
故选C．

点评 本题综合考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，题目难度中等．