题目内容
13．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）3，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO3）治疗胃酸，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．分析 胃酸主要是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸钙难溶，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；由此分析解答．
解答 解：胃酸主要是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，据此书写离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸钙难溶不可拆分，和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的性质以及反应的离子方程式的书写，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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3．某有机物的结构简式为
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）①加成 ②水解 ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥消去．
| A． | ②③④ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑤ | D． | ①③④⑤⑥ |
4．下列关于乙烯说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 | |
| B． | 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 | |
| C． | 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 | |
| D． | 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 |
1．下列物质与硝酸反应，既体现了硝酸具有强氧化性又体现了酸性的是（ ）
| A． | Cu | B． | C | C． | CuO | D． | CuCO3 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键 | |
| B． | 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 | |
| C． | 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 | |
| D． | 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 |
18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
2．同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）
| A． | a+8+m-n | B． | a+16-m+n | C． | a+24-m-n | D． | a+18-m-n |
3．若在NaClO3浓溶液中加入固体KCl，则可得到重要化工产品KClO3晶体．下述有关生产原理正确的是（ ）
| A． | 变化的化学方程式是：NaCl03+KCl=KClO3（结晶）+NaCl | |
| B． | KClO3是难溶物 | |
| C． | KClO3是比NaClO3更弱的电解质 | |
| D． | 相同温度下，KCl03的溶解度比NaCl03小 |